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化学药品的变质

  易变质的物质:

  1. 由于吸水质量增加的物质:氢氧化钠固体,浓硫酸

  2. 由于跟水反应质量增加的物质:氧化钙,氧化钠,硫酸铜

  3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙

  4. 由于挥发质量减少的物质:浓盐酸,浓硝酸,酒精,氨水

  5. 由于风化质量减少的物质:碳酸钠晶体

  氢氧化钠变质的知识归纳:

  氢氧化钠变质主要考点包括:变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、 除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

  1 、氢氧化钠变质的原因:

  敞口放置, 与空气中的二氧化碳反应, 生成了碳酸钠。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  2 、检验氢氧化钠是否变质的方法:( 分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法 )

  ①取少量样品于试管中, 滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) , 如果产生气泡, 说明已变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

  ②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ,如果产生白色 沉淀,说明已变质。 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH

  ③取少量样品于试管中,滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐 溶液 ) Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl

  3 、检验氢氧化钠变质程度的方法:

  取少量样品于试管中,滴加足量的 CaCl2 溶液,有白色沉淀生成;静置,像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质;如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质。

  解释:碳酸钠溶液呈碱性,它的存在会影响到氢氧化钠的检验,所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸,因为酸会与氢氧化钠反应; 不能用碱,因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,干扰原来氢氧化钠的检验。

  4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。 Na 2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +2NaOH

  除杂方法:除杂时为了不引入新杂质,如果除去阴离子,所选择试剂的阴离子与主题物质一致。

  氧化钙和氢氧化钙的变质:

  (1)变质的原因

  氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙 CaO+H2O===Ca(OH)2 , 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓+H2O

  (2)检验变质后物质存在的方法:

  氧化钙:

  取少量变质后的固体放入烧杯中,加入水充分溶解,用手摸烧杯外壁有灼热感。

  氢氧化钙:

  (1)取变质后物质溶于水,向其中通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成。

  (2)取变质后物质溶于水,向其中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。 碳酸钙:取少量变质后固体,向其中滴加稀盐酸,有气泡冒出。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

  【特殊强调】:有氧化钙存在的情况下,初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙,会干扰原来氢氧化钙的检验。

  其它常见物质变质的知识小结:

  NaOH在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  检验: 取样滴加稀 HCl,若有气泡产生,则已经变质 (Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ↑ )

  消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质: Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓ +H2O

  检验: 取样滴加稀 HCl,若有气泡产生,则已经变质 (CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑ )

  生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质: CaO+H2O===Ca(OH)2

  检验: 取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质 [Ca(OH)2=加热 =CaO+H2O]

  铁生锈:4Fe+3O2 ===2Fe2O3

  检验:观察颜色 , 若有红色粉末在表面, 则已变质

  铜生锈:2Cu+O2 +CO2 +H2O===Cu2(OH)2CO3

  检验:观察颜色 , 若有绿色粉末在表面,则已变质。

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