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酸碱中和滴定

  酸碱中和滴定:

  用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

  (1)原理:对于一元酸和一元碱发生的中和反应,C酸V酸=C碱V碱 或:C未知V未知=C标准V标准,

  (2)仪器:a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等

  (3)装置图:

  (4)操作步骤:

  洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、

  计算、误差分析

  (5)数据处理依据:

  c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)

  (6)误差分析:

  ①仪器润洗不当:

  a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;

  b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;

  c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;

  ②读数方法有误:

  a.滴定前仰视,滴定后俯视;

  b.滴定前俯视,滴定后仰视;

  c.天平或量筒的使用读数方法错误;

  ③操作出现问题:

  a.盛标准液的滴定管漏液;

  b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡

  (或前无后有);

  c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出;

  d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外;

  中和滴定中的误差分析:

  中和滴定是一个要求较高的定量实验,每一个不当的或错误的操作都会引起误差。

  对于一元酸与一元碱,由可知,是准确量取的体积,是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以的大小取决于的大小,大则大,小则小。

  以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的不正确操作对实验结果的影响见下表:

  中和滴定应注意的问题:

  1.中和滴定中指示剂的使用与选择

  (1)用量不能太多,常用2~3滴,冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱,若用量太多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

  (2)指示剂的选择:中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显,不易辨别,在滴定过程中不宜使用。

  (3)酸、碱恰好完全反应时,终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内,如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂;强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。

  (4)指示剂的变色:最好由浅到深,这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好,当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。

  2.欲减小实验误差的三点做法

  (1)半分钟:振荡,半分钟内颜色不褪去,即为滴定终点。

  (2)l一2min:滴定停止后,必须等待l~2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后,再进行读数。

  (3)重复:同一实验,要做两到三次,两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0.02mL,再取平均值。

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